【題目】下列五種物質中①H2O ② NH3 ③KOH ④Na2O，只存在共價鍵的是________，只存在離子鍵的是______ ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是______ 。（填寫序號）
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【題目】氫能源是21世紀極具開發前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環使用。如圖是氫能源循環體系圖（X是H2O；Y是H2、O2)。回答下列問題：
(1)從能量轉換的角度看，過程II主要是將___能轉化為____ 能。
(2)在該燃料電池中，H2所在的一極為_____極；若電解質溶液為堿性的KOH溶液，試寫出兩極的電極方程式:正極_______負極______________
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【題目】化學變化包括物質變化和能量變化。下列關于能量的說法中正確的是（ ）
A. 所有酸和堿的反應，用精密量熱計測得的中和熱都是相等的
B. 熵增加有利于反應的自發進行，因此熵減小的反應都不能自發進行
C. 新能源中的太陽能、風能、生物質能等，都是可再生能源
D. 焓是描述物質能量高低的一個物理量，恒壓條件下，反應的熱效應等于物質的焓
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【題目】下列化學變化中，屬于吸熱反應的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應
C.乙炔在空氣中燃燒
D.NaOH與醋酸的反應
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【題目】資料顯示：硫原子可形成六原子環S6，八原子環S8，十二原子環S12等等，這些物質之間的關系為
A. 同系物B. 同位素C. 同分異構體D. 同素異形體
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量NO2氣體，且起始時體積相同。發生反應：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。一段時間后均達到平衡狀態。下列說法中正確的是
A. 平衡時NO2體積分數：甲＜乙
B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等
C. 該反應的平衡常數表達式K＝c（N2O4）/c（NO2）
D. 若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態
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【題目】元素的性質呈周期性變化的根本原因是( )
A. 元素原子量的遞增，量變引起質變
B. 元素的原子半徑呈周期性變化
C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
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