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將24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氫氣的質量為2g，則此合金中一定含（）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe

2Na-H₂、Mg-H₂、2Al-3H₂、Fe-H₂；
46g 2g 24g 2g 18g 2g 56g 2g
混合物平均24g制的2g氫氣，組成該混合物的各成分，有大于24g制得2g氫氣，有小于24g制得2g氫氣，而混合物中只有金屬鋁小于24g制得2g氫氣，則混合物中必含金屬鋁。
點評：本題主要利用化學方程式和假設法解答問題．在利用化學方程式解答問題時，運用假設法，對解題有很大幫助．

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（8分）查閱有關資料知：鋁與氫氧化鈉溶液反應實際是分以下兩步進行：
第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑  第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]
試回答下列問題：
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：                            。
（2）判斷兩步反應的反應類型（用四種基本反應類型作答）
①第1步屬                  ，②第2步屬                    。
（3）根據你的分析，鋁與氫氧化鈉溶液反應中氧化劑是              ，
還原劑是___________。
（4）若將 Na[Al(OH)₄] +4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分兩步進行，請寫出第1步的化學方程式。
第1步：
第2步：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

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將50mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）₃沉淀，則AlCl₃溶液的濃度可能是

A．0.4mol/L

B．0.5mol/L

C．0.6mol/L

D．1mol/L

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向NaOH溶液中加入AlCl₃溶液，得到沉淀的量（Y）與所加AlCl₃溶液的體積（X）的函數圖象正確的是：
_

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（共10分）已知有以下物質相互轉化關系。

⑴寫出化學式 G           ，H
⑵寫出下列轉化的離子方程式
B→D                                  ；
D→F                                、                                 .
F→G

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）
將3.9g的鎂鋁合金粉末放于過量的鹽酸中，產生的氣體體積在標況下是4.48L。請計算：
(1)合金中鎂的質量分數；
(2)合金中鎂鋁的物質的量之比。

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（4分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；
（2）將生成的產物加入水中，其中一種產物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應方程式。

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有鎂鋁混合物粉末10.2g，將它溶于500ml 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀的質量達到最大值，則需要加入2 mol/L的氫氧化鈉的體積為

A．1000 ml

B．500 ml

C．100 ml

D．1500 ml

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