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(12分)1.2003年底,重慶發生井噴毒氣傷人事件,這主要是混雜在       中的H2S、______等有毒氣體使人中毒。檢測H2S可用        試紙。

2.硫和氧都是ⅥA族的元素,硫化氫中的一個H可以被乙基替代,得到乙硫醇,其化學式為           。其同系物異丙硫醇的化學式分別是          。

3.類似地,如果丙酮中的O被S替代,得到CH3-CS-CH3,則其命名為       ;同樣,已知CH3-CO-SH命名為乙硫羥酸,則CH3-CS-OH可命名為           。

4.苯硫酚的酸性比苯酚         。

5.1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能與         mol的NaOH反應。

6.HSCH2CH(NH2)COOH電離常數分別Ka1、Ka2、Ka3(Ka1>Ka2>Ka3),指出Ka1、Ka2、Ka3相對應的基團各是哪個?

1.天然氣  HCN  Pb(Ac)2(3分)

2.CH3CH2SH  (CH3)2CHSH(2分)

3.丙硫酮;乙硫羰酸(2分)

4.強(1分)

5.2(1分)

6.HSCH2CH(*NH3)COOH、HSCH2CH(NH2)COOH*、*HSCH2CH(NH2)COO(3分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?泰州二模)硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位,我國常以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸.
成分 催化氧化前 催化氧化后
O2 11% 未測定
SO2 7% 未測定
N2 82% 84.8%
SO3 -- 6.9%
(1)SO2的催化氧化是硫酸工業的主要反應.現有標準狀態下5.6L SO2氣體,在500℃、V2O5催化下轉化成SO3,若SO2轉化率為a%,放出熱量為QkJ.該反應的熱化學方程式為
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-
800Q
a
kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-
800Q
a
kJ/mol

(2)已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數如表,則SO2的轉化率為
95.3%
95.3%

(3)如圖所示,用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發煙硫酸(化學組成可表示為H2SO4?xSO3),可生產SO3質量分數為20%的發煙硫酸
1.36
1.36
t.
(4)某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000g樣品充分灼燒,生成的SO2氣體與足量Fe2(SO43溶液完全反應后,再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.
已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則樣品中FeS2的質量分數是多少?(假設雜質不參加反應)

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科目:高中化學 來源:山東省高青縣第二中學2009-2010學年高二上學期期末(模塊)檢測化學試卷(理) 題型:058

某同學為了測定其家中洗發液的酸堿性,該同學從學校借了部分化學儀器和藥品后,在家做了如下實驗:將一定體積的洗發液加入一定體積的蒸餾水中,充分攪拌后,洗發液充分溶解,測溶液的pH后向溶液中滴加食醋,每加入2 mL食醋就攪拌均勻,并測量溶液的pH,所得實驗記錄如下:

利用上述記錄的數據,以加入食醋的體積為橫坐標、溶液的pH為縱坐標繪制曲線圖,并根據曲線圖回答下列問題:

(1)該同學家的洗發液的酸堿性如何?

(2)所用食醋的pH及c(H+)分別是多少(不必計算)?

(3)為使該溶液呈中性,所加入食醋的恰當體積是多少(不必計算)?

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖1-1是現今常規的生產發煙硫酸和硫酸的流程簡圖。試回答:

圖1-1

(1)在①處投入的液態原料是什么?_______________________

(2)在②處發生1 500 ℃的不完全燃燒,即先混入少量的干燥空氣,然后再在③處于700 ℃下再發生繼續燃燒。為何這種燃燒方式對環境保護是有利的?_______________________

(3)在④處SO2被催化氧化成SO3,為使SO3的產率高,該處應取等溫過程還是絕熱過程為宜?_____________________________________________________________________

(4)為何二次催化爐⑦是必需的?_______________________

(5)⑤處的氣體混合物主要是N2和SO3,為什么氣體混合物通過吸收塔⑥后不立即通入二次催化爐?

_____________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位,我國常以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸。

成分

催化氧化前

催化氧化后

O2

11%

未測定

SO2

7%

未測定

N2

82%

84.8%

SO3

——

6.9%

⑴SO2的催化氧化是硫酸工業的主要反應,F有標準狀態下5.6 L SO2氣體,在500℃、V2O5催化下轉化成SO3,若SO2轉化率為a%,放出熱量為QkJ。該反應的熱化學方程式為   ▲  

⑵已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數如表,   

則SO2的轉化率為   ▲   。

⑶如右圖所示,用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發煙硫酸(化學組成可表示為H2SO4·xSO3),可生產SO3質量分數為20%的發煙硫酸   ▲   t。

⑷某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000 g樣品充分灼燒,生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知:SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H

Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O

則樣品中FeS2的質量分數是多少?(假設雜質不參加反應)

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