Question

若實驗室用氯水和KSCN溶液檢驗某溶液中有無Fe²⁺，應在待測試液中先加入

KSCN溶液

、后加入

氯水

．若看到

先無血紅色后出現血紅色

，說明含Fe²⁺．

Answer 1

分析：遇KSCN溶液呈血紅色是Fe³⁺的特征反應，根據Fe³⁺的特征反應先加KSCN溶液，確定是否含有Fe³⁺；如果沒有Fe³⁺，根據氯水的性質，再向溶液中加入氯水，觀察溶液的顏色是否變化，從而確定是否含有Fe²⁺．

解答：解：Fe²⁺與KSCN溶液反應無血紅色出現，但Fe³⁺與KSCN反應產生血紅色，因此，要證明某溶液中有無Fe²⁺，則先要在溶液中加入KSCN溶液，沒有出現血紅色，再向其中加入氯水出現血紅色，則證明原溶液中含Fe²⁺．
故答案：KSCN溶液；氯水；先無血紅色后出現血紅色．

點評：本題考查了Fe²⁺的檢驗方法，Fe²⁺呈中間價態，既有氧化性又有還原性，能被氯水等強氧化劑氧化成Fe³⁺，利用Fe³⁺的特征反應檢驗Fe²⁺的存在是較好的方法，但首先要排除Fe³⁺的干擾．