Question

8．關于水的電離平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W不變
• B． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入稀硫酸，c（H⁺）增大，水的電離程度增大
• D． 95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

Answer 1

分析 A．溫度不變，水的離子積常數不變；
B．一水合氨電離出氫氧根離子而導致溶液中c（OH^-）增大；
C．酸或堿抑制水電離；
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但水仍然呈中性．

解答 解：A．硫酸氫鈉完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子，相當于強酸溶液，氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數不變，故A正確；
B．一水合氨電離出氫氧根離子而導致溶液中c（OH^-）增大，從而抑制水電離，水的電離平衡逆向移動，故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，向水中加入稀硫酸，c（H⁺）增大，抑制水電離，所以水的電離程度減小，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，溶液中氫離子濃度增大，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），所以水仍然呈中性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以水的電離為載體考查離子積常數、溶液酸性判斷，為高頻考點，酸或堿都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，注意：水的離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性及濃度無關．