Question

某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3—、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是(　　)

 

A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物只有N2

B．氧化劑是ClO－? , 還原產物是HCO3—

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2

D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】　根據在反應中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線可知，ClO－是反應物，而氮氣是生成物。這說明在反應中ClO－是氧化劑，CN－是還原劑，所以該反應的離子方程式是H2O＋5ClO－＋2CN－=2HCO3—＋N2↑＋5Cl－。選項A不正確，氧化產物含有HCO3—；選項B不正確，C正確；選項D不正確，轉移電子是1 mol。