Question

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol/L，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是

A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.無法確定沉淀C的成分

D.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl－

Answer 1

【答案】A

【解析】

加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無CO32－、AlO2－；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量二氧化碳產生沉淀，先與氫氧根、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+，因為存在的離子濃度均為0.1 molL-1，從電荷的角度出發，只能含有NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－才能保證電荷守恒，K+不能存在。

A選項，據以上分析知道，溶液含有NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－，故A正確；

B選項，加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化成三價鐵，則濾液X中含有的陽離子中有Fe3+，無Fe2+，故B錯誤；

C選項，C的成分是碳酸鋇，故C錯誤；

D選項，溶液中一定含有氯離子，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。