【題目】下列物質加入水中屬于放熱反應的是
A.生石灰B.固體NaOHC.濃硫酸D.固體NH4NO3
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)
(1) 寫出有機物(a)的系統命名法的名稱___________________。
(2) 有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__________________。
(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。
(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________。
(5) 上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有________(填代號)。
(6) (a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。
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【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
(1)寫出由乙烯制取A的化學方程式：______________________________________________________。
(2)乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色原理相同嗎？________。原因是_____________________________________________________________________。
(3)以乙烯為原料，能否制得乙炔？________。若能，請寫出相關的化學方程式：_________________________________________________________________________________。
(4)請寫出C的含有苯環的同分異構體的結構簡式：___________________________________。
(5)寫出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應的化學方程式：________________________。
(6)以甲苯為例說明有機物基團之間的相互影響：_______________________。
(7)寫出C→D的化學方程式：__________________________________________，其反應類型為____________________________________。
(8)C能發生消去反應嗎？________。原因是__________________________________________。
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【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g)
xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系：
(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數。由此判斷，對圖像 (Ⅱ) 說法不正確的是：
A．p3>p4，Y軸表示A的轉化率
B．p3>p4，Y軸表示B的質量分數
C．p3>p4，Y軸表示B的轉化率
D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
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【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備，下列說法正確的是
SiO2 
Si(粗) 
SiHCl3 
Si(純)
A. 步驟①的化學方程式為SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移2 mol電子
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾可提純SiHCl3
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【題目】鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。
（2）氧化鐵是重要的工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：
①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________________。
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產生，寫出其化學方程式： __________________________________。
（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號)。
a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸
②上述產品中Fe2O3的質量分數為________。
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【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。
(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，該反應在低溫下________(“能”或“不能”)自發進行。
(2)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數值)。
②400 ℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)v逆(N2)。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應的ΔH。
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為__________________。
(2)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________________________________。
(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是____________。
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