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硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法錯誤的是

A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、堿式硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有很大的表面積，能吸附水中的懸浮物，正確；B、硫酸亞鐵溶液與碳酸氫銨溶液生成碳酸亞鐵沉淀，制備的溫度不能過高，防止碳酸氫銨分解，正確；C、(NH4)2Fe(SO4)2中Fe呈+2價，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+與SCN-生成血紅色溶液，正確；D、硫酸銨、硫酸亞鐵在水中以物質的量比1：1混合后析出硫酸亞鐵銨晶體，硫酸亞鐵銨溶解度小于硫酸銨，錯誤。

考點： 元素及其化合物  化學實驗

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O，并測定該晶體中結晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3?a H2O ）對制取硫酸亞鐵有無影響
無
無
（填“有”或“無”．其原因是
生成的少量Fe3+與鐵屑反應轉化為Fe2+；
生成的少量Fe3+與鐵屑反應轉化為Fe2+；
，該步實驗的關鍵是保證
鐵屑
鐵屑
過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應后分離溶液和殘渣．該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止
硫酸亞鐵晶體析出
硫酸亞鐵晶體析出
．你認為實驗時的水浴溫度最好控制在
60
60
℃左右．從濾液中獲得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
B
B
；
（A）冷卻            （B）蒸發
（C）結晶          （D）洗滌        （E）過濾
（3）以下是測定FeSO4?xH2O中結晶水含量的實驗流程．（稱量儀器為電子天平）


①其加熱裝置正確的是
C
C



②重復操作II、III、IV，直到連續兩次稱量結果相差不超過
0.001
0.001
g；
③操作III必須要在
干燥器
干燥器
中（填儀器名稱）進行．
（4）以下結晶水含量測定操作正確的是
C
C
；
A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4?xH2O
B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復兩次
（5）實驗中出現下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現
偏大
偏大
；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省紅色六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通、泰州、揚州連云港淮安高三第三次調研5月測試化學卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法錯誤的是

A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

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