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18．下列反應達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應物．再次達到平衡后反應物的轉化率會增大的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4（g）B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
C．PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D．CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）

分析 若保持各自的溫度、體積不變，再加入一定量的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，根據壓強對化學平衡的影響進行分析解答．

解答 解：若保持各自的溫度、體積不變，再加入一定量的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，
A、該反應正反應是氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以轉化率增大，故A正確；
B、該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，所以轉化率不變，故B錯誤；
C、該反應正反應是氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率減小，故C錯誤；
D、該反應物為固態，所以增加一定量的反應物，平衡不移動，所以轉化率不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了外界條件對化學平衡的影響，利用等效平衡把改變物質的濃度轉化為壓強，根據壓強對化學平衡的影響來分析解答較簡便，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩定的全充滿狀態而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a為Il、b為I2、c為I3             B．a為I2、b為I3、c為I1
C．a為I3、b為I2、c為I1            D．a為Il、b為I3、c為I2
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）鎵與某有機物形成的配合物過程如圖2，在圖上畫出產物中的配位鍵．

（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖3所示，則Si原子的配位數為4，每個C原子周圍最近的C原子數目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2012年1月15日廣西龍江河河水中鎘（${\;}_{48}^{112}$Cd）含量超標約80倍，長達100-公里的河水受到嚴重污染，用于降污的主要藥品是聚氯化鋁[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化鋁不像硫酸鋁那樣有固定的分子式，下列說法不正確的是（　　）
A．${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子數為64
B．聚氯化鋁能降污是因為它有強氧化性
C．聚氯化鋁是混合物
D．鎘的單質有導電性和延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化中，與緩慢氧化無關的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．食物腐爛C．呼吸作用D．蠟燭燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下有三種氣體：①6.72L NH3  ②1.204×1023個 H2S  ③5.6g CH4，下列關系正確的是（　　）
A．體積大小：③＞②＞①B．原子數目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．質量大小：②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．據統計，機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發；汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷正確的是（　　）
A．還原劑與氧化產物的物質的量之比為5：8
B．若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1mol
C．每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3屬于硝酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩定，以+2、+3和+6價為常見價態．工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-；
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據如圖2分析操作a為蒸發結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節pH至2～3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀

①Cr（OH）3的化學性質與Al（OH）3相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液    D．Na2SO3溶液
③常溫下，調整溶液的pH=5時，計算說溶液中的Cr3+濃度為6.3×10-4；
④上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時發生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內壁的硫黃，發生反應3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O．在該反應中，氧化劑為S8；氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1．
（2）用標準Na2S2O3溶液測定碘的反應原理為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．則1mol I2參與反應，轉移電子數目為2NA．
（3）過二硫酸銨（NH4）2S2O8可以檢驗廢水中的Mn2+，發生反應：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+．則R為B（填字母）
A．MnO2；  B．Mno4-；  C．MnO42-；  D．Mn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了如下方案：（提示：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）操作③的目的是除去過量的Ba2+，化學方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？不可以，改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子NO3-，以后操作中無法除去
（3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl．

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