Question

6．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ
  其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則1mol稀H₂SO₄和足量KOH反應的反應熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 同溫同壓下H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件的△H不同

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，液態水比氣態水穩定；
B．合成氨的反應為可逆反應，反應消耗氮氣的物質的量一定小于0.5mol；
C．熱化學方程式中，焓變與化學計量數成正比；
D．反應熱與反應條件無關，與反應物、生成物的始態和終態有關．

解答 解：A.1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態應該為液態，正確的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B.500℃30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，由于該反應為可逆反應，則消耗的氮氣的物質的量小于0.5mol，即0.5mol氮氣完全轉化成氨氣放出的熱量大于19.3kJ，則1mol氮氣完全反應放出熱量大于38.6kJ，正確的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，由于1mol稀H₂SO₄和足量KOH反應生成2mol水，則該反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ/mol，故C正確；
D．同溫同壓下的反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），根據蓋斯定律可知，在光照和點燃條件的△H相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確燃燒熱概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．