Question

Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的物質的量濃度為0.4mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為0.8mol/L，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為（　　）

• A、0.1mol/L
• B、2.8 mol/L
• C、0.2 mol/L
• D、0.4mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中一定滿足電荷守恒，即：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），根據鐵離子、硫酸根離子的濃度及電荷守恒計算出此溶液中Na⁺的物質的量濃度．

解答： 解：Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，含Fe³⁺的物質的量濃度為0.4mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為0.8mol/L，
根據電荷守恒有：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），
即3×0.4mol/L+c（（Na⁺）=2×0.8mol/L，
解得c（Na⁺）=1.6mol/L-1.2mol/L=0.4mol/L，
故選D．

點評：本題考查了電荷守恒、物質的量濃度的計算，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度概念及計算方法，明確電荷守恒在化學計算中的應用方法．