Question

W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。

（1）W的核素符號(hào)是________；
（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點(diǎn)較高的化學(xué)式是________；     
（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過程________；
（4）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是________；
（5）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______；
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至原狀態(tài)后，轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ。在相同狀況下1molY的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量是________。

Answer 1

（1） 
（2）Si
（3）“略”
（4） 
（5） 
（6）1520kJ