Question

下列電解質溶液的有關敘述正確的是                 

A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag+)增大

B．在NH4Cl溶液中加入適量鹽酸，可使c(NH4+)＝c(Cl-)

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

D．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

Answer 1

C

解析試題分析：在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，抑制溶解，c(Ag⁺)降低，A錯誤；在NH₄Cl溶液是顯酸性的，則其中加入適量鹽酸后，不可能使c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，B不正確；C正恰好生成碳酸氫鉀，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C正確；D不正確，例如同濃度、同體積的鹽酸與氫氧化鋇溶液混合后，溶液的pH＞7，答案選C。
考點：考查溶解平衡、鹽類水解，溶液中離子濃度大小比較以及酸堿中和溶液酸堿性的判斷
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與相連，旨在考查學生靈活運用基礎知識決實際問題的能力。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響鹽類水解、電離平衡以及溶解平衡的，然后具體問題、具體分析即可，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。