Question

鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液。現用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

B．電解池的陽極反應式為：4OH^－－ 4e^－==2H₂O + O₂↑

C．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

D．蓄電池中每生成2molH₂O，電解池中就消耗1molH₂O

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】放電相當于原電池，分解是鉛失去電子，生成硫酸鉛。正極是二氧化鉛，得到電子，也生成硫酸鉛，所以蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO₄ 。選項A不正確，電解池中陽極失去電子，B正確。電解硫酸鈉的本質是電解水，有硫酸鈉晶體析出，但濃度不變，C正確。蓄電池中每生成2molH₂O，就轉移2mol電子，則生成1mol水，D正確。答案選A。