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（12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對人類健康產生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：

⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應的離子方程式為

__________________________________________。

⑵該方案中選用熟石灰調節pH，理由是_______________________、__________________，在調節pH時，若pH過大或過小都會造成    的利用率降低。

⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。

⑷飲用水中的NO3－   主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋   經過兩步反應被氧化成NO3－   。兩步反應的能量變化示意圖如下：

   

試寫出1 mol NH4＋  (aq)全部氧化成NO3－   (aq)的熱化學方程式是                        。

 

（12分）

⑴10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-（3分）

⑵引入的Ca2+對人體無害（1分） 來源豐富、價格便宜（1分）  鋁（1分）

⑶5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-（3分）

⑷NH4＋  (aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－  (aq)＋H2O(l)  △H =－346 kJ·mol－1（3分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人類健康產生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式為
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）該方案中選用熟石灰調節pH，理由是
來源豐富、價格便宜
來源豐富、價格便宜
、
引入的Ca2+對人體無害
引入的Ca2+對人體無害
，在調節pH時，若pH過大或過小都會造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?佛山一模）已知當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al（OH）3形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人體健康產生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去攜氧功能：NO3-還能被水中還原性物質還原成具有強烈致癌作用的NO2-．為此世界衛生組織規定飲用水中NO3-含量（以N計）必須小于10mg?L-1．為降低飲用水中NO3-的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
a．微堿性條件下用Fe2+還原，還原產物為NH3
b．pH=10.25時，用鋁粉還原，NO3-的還原產物主要為N2
c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產物主要為N2
（1）a方案中的一種產物還有凈水作用，這種物質是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（請填寫化學式）
（2）b方案中最好用
B
B
調節pH．
A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O
理由是
引入的Ca2+對人體無害且易被除去，并且價格便宜
引入的Ca2+對人體無害且易被除去，并且價格便宜
．
（3）與a、b方案相比，c方案的優點是
c中還原劑來源廣泛，氧化產物為水，既不污染環境又不會引入對人體有害的鋁離子
c中還原劑來源廣泛，氧化產物為水，既不污染環境又不會引入對人體有害的鋁離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al(OH)3形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的將對人體健康產生危害，能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去攜氧功能；還能被水中還原性物質還原成具有強烈致癌作用的。為此世界衛生組織規定飲用水中含量(以N計)必須小于10 mg·L-1。為降低飲用水中的濃度，某研究人員提出以下3種方案：

a.微堿性條件下用Fe2+還原，還原產物為NH3。

b.pH=10.25時，用鋁粉還原，的還原產物主要為N2。

c.在催化劑作用下用氫氣還原，還原產物主要為N2。

(1)a方案中的一種產物還有凈水作用，這種物質是______________。(請填寫化學式)

(2)b方案中最好用________調節pH。

A.NaOH    B.CaO    C.NH3·H2O

理由是_____________________________________________________________。

(3)與a、b方案相比，c方案的優點是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對人類健康產生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應的離子方程式為
__________________________________________。
⑵該方案中選用熟石灰調節pH，理由是_______________________、__________________，在調節pH時，若pH過大或過小都會造成    的利用率降低。
⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。
⑷飲用水中的NO3－  主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋  經過兩步反應被氧化成NO3－  。兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學方程式是                        。

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