下列化學反應的離子方程式正確的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32-＋Ca2+=CaCO3↓
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上模擬三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
含SO2的煙氣會形成酸雨，工業上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)
C．當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
D．當吸收液呈中性時：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
（I）該硫酸的物質的量濃度是________。
（II）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供選抒的儀器由：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 請冋答下列問題：
(1) 上述儀器中，再配置稀硫酸時用不到的有________ (填代號）
(2) 經計算，需:濃硫酸的體積為_____________�，F有：
①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號）
將上述硫酸迸行稀釋的實驗操作有：___________________。
（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有：_________ (填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②容量瓶用1moll/L稀硫酸潤洗
③轉移前，容量瓶中含存少量蒸餾水
④量.取濃硫酸時俯視讀刻度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
Fe2O3是一種重要的工業原料。
（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色），加入適量鹽酸，發生反應的離子方程式為 。
用上述溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，反應的化學方程式為 。
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸直至溶液呈
色，即可制得Fe(OH)3膠體。電泳實驗時， （填“陽”或“陰”）極顏色加深。
（4）已知強酸氫碘酸（HI）具有較強的還原性。取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現一系列變化。先出現紅褐色沉淀，原因是 。
]隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍，請寫出Fe(OH)3與HI反應的離子方程式 。
（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 
則
向FeBr2溶液中通入等物質的量的 Cl2的總離子方程式為 。
向FeI2溶液中通入等物質的量的 Cl2的總離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．可用托盤天平稱取25.2gNaCl固體，也可用10mL量筒取5.20mL的鹽酸
B．失電子數越多的原子還原性越強
C．KMnO4→MnO2、H2S→SO2兩個變化過程均需要加入還原劑才能實現
D．飽和電解質溶液不一定比飽和非電解質溶液導電能力強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．明礬與水反應成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．當光束通
過雞蛋清水溶液時，能觀察到丁達爾效應
C．煙、云、霧、豆漿、碘酒等分散系中分散質粒子直徑均在1-100nm范圍內
D．膠體不一定是透明的，但膠體粒子都能透過濾紙
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上大考二化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．寫出碳酸氫鈉和次氯酸在水溶液中的電離方程式 、 。
Ⅱ．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，回答下列問題：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______________。
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關的離子方程式為______________________。
（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___________。
A．Cl－ B．NO
C．CO
D．OH－
（5）請設計實驗證明原溶液中有鈉離子(寫出詳細實驗操作過程及現象) __________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調研四化學試卷（解析版） 題型：實驗題
在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為________________________。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復的灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過_________、___________、過濾、洗法、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體。
（3）將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4作催化劑，即發生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：___________，Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，請寫出其第1步反應的離子方程式_________________。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是 _____________,經收集測定生成的該氣體為標況下11.2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】
請回答下列問題：
（1）寫出硅原子基態時的核外電子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。
（2）從晶體類型來看，金剛石屬于_________晶體。
（3）甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構型為_______________。
（4）實驗測定HF的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是______________。
（5）NaCl和CsCl熔點高的是 ，(填化學式)其主要原因是 。
（6）CaF2晶胞結構如圖所示，該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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