Question

7．常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水電離出的氫離子濃度c（H⁺）為1.0×10^-12mol•L^-1．
（2）若將該溶液的pH變為11（設混合后溶液體積不變）．
①若用蒸餾水稀釋，應加入900 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀釋，應加入1000 mL．

Answer 1

分析 （1）常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子為水電離的，據此計算出水電離的氫離子濃度；
（2）①常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子濃度為：0.01mol/L，pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋過程中溶質的物質的量不變，據此列式計算出稀釋后溶液體積，再計算出需要加入水的體積；
②pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，設加入pH=10的氫氧化鈉溶液體積為V，則：$\frac{（0.0001×V+0.01×0.1）mol}{VL+0.1L}$=0.001mol/L，據此計算出需要加入該氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：（1）常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子為水電離的，則水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1，
故答案為：1.0×10^-12mol•L^-1；
（2）①常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子濃度為：0.01mol/L，pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液體積為：$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=11L=1000mL，需要加入的蒸餾水體積為：1000mL-100mL=900mL，
故答案為：900；
②pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，設加入pH=10的氫氧化鈉溶液體積為V，則：$\frac{（0.0001×V+0.01×0.1）mol}{VL+0.1L}$=0.001mol/L，解得：V=1L=1000mL，
故答案為：1000．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算、水的電離及其影響，題目難度中等，注意明確酸堿溶液抑制了水的電離，熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．