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⑴24 mL 0.05 mol·L^-¹的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^-¹的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產物中的化合價是。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO₃和H₂O。計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積為mL。

＋3價 112
⑴由電子得失守恒：24 mL 0.05 mol·L^－¹×（6-4）="20" mL 0.02 mol·L^－¹×（6-x）×2,解得：x=+3；
⑵由電子得失守恒：n(O₂)×4=n(Cu)×2, n(O₂)= 0.64 g/64g·mol^-¹÷2=0.005mol,V(O₂)= 0.005mol×22400mL·mol^-¹=112mL

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol?L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標準溶液的體積為

23.70mL

；
（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L^-1HCl溶液的體積/mL
實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為

0.1092mol?L^-1

（小數點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高

（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）⑴24 mL 0.05mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產物中的化合價是________。

⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO₃和H₂O。計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）⑴24 mL 0.05mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產物中的化合價是________。

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高三上學期第一次月考化學試題 題型：選擇題

24 mL 0.05 mol·L^－¹的 Na₂SO₃溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂R₂O₇的溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為

A．0 B．+2 C．+3 D．+6

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