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下列物質中只含有離子鍵的是
A．SiO2B．NaOHC．MgBr2D．HCl
C

試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此可知A中，含有共價鍵，B中含有離子鍵和共價鍵，C中含有離子鍵，D中含有共價鍵，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。該題的關鍵是明確離子鍵和共價鍵的含義，以及判斷的依據，然后靈活運用即可，有利于培養學生的靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應A(g)+B(g)mC(g)；變化如下圖所示。已知坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴T1       T2（填“大于”、“等于”或“小于”。
⑵正反應是       反應（填“吸熱”或“放熱”),m       2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；達到平衡后，A的轉化率為0.60，此時B的轉化率為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：
元素性質
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑
0.102
0.075
0.117
0.074
0.110
0.071
0.099
0.077
最高化合價
+6
+5
＋4
 
+5
 
+7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②B與D可形成多種化合物,其中BD、BD2是常見的化合物,C可用于制光電池。請回答：　
（1）E在周期表中位置是                        ：
（2）C和H的氣態氫化物的穩定性強弱關系為:              (用分子式表示)
（3）32g AD2氣體和D2氣體恰好完全反應生成AD3氣體，放出49.15kJ的熱量，則其反應熱化學方程式為：                                      
（4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是：                                             。
（5）工業上可用純堿溶液處理BD和BD2，該反應如下：
BD+BD2+Na2CO3=2     　　　+CO2橫線上某鹽的化學式應為　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質形成過程的電子式正確的是(     )
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在下列物質中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是                ；
⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是       ；
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是              ；
⑸ 其中含有極性共價鍵的非極性分子是                            ；
⑹ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是              ；
⑺ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是                ；
⑻ 其中含有極性共價鍵的原子晶體是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：（10分）
①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是____________。
（2）H2的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。
（3）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為____________。
（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL"
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的有（填寫序號）                     。
（2）H2的燃燒熱為               。
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當G＜0時可自發進行。則該反應在什么條件下可自發進行                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（DH），化學反應的DH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol?1
460
360
436
431
176
347
請回答下列問題：
(1) 比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC      Si；    SiCl4      SiO2
(2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的 頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3) 工業上用高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱DH＝
      kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵，下列說法正確的是
A．每一個水分子內含有兩個氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．水的熔點比H2S高D．由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩定的化合物

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