(10分) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
①該反應中物質X應是 ，a與c的關系是 。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： 。
②每生成1mol FeO42-轉移 mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為 mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題 。
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名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為提純下列物質(括號內為雜質)，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 | 物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 二氧化硅(碳酸鈣) | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
B | 硫酸銅溶液(硫酸鐵) | 加入過量銅粉 | 過濾 |
C | 乙醇(乙酸) | 生石灰 | 蒸餾 |
D | SO2(CO2) | 碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是
A．11.2 
L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數
B．等質量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數
C．標準狀況下36 g H2O與1.204×1024個O2分子所占的體積
D．18.0 g重水(D2O)與20 g Ne所含有的電子數
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系（如圖）：下列有關物質的推斷不正確的是
A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B．若甲為氮氣，則丁可能是O2
C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產生標準狀況下的N2O氣體11.2L，在所得的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌、蒸干并充分灼燒，最后得到固體的質量為
A．20g B．40g C．58g D．80g
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）氯元素是生產生活中常見的非金屬元素
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式： 。
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 （填字母序號）。
a．臭氧 b．NH3 c．明礬 d．ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕。
① NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是 和 。
② 燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（標況）時轉移電子數為4×6．02×1023，該反應的化學方程式是 。
③ 已知：
2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1=－196．46 kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH2=－285．84 kJ·mol-1
Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3=－184．60 kJ·mol-1
在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產生的Cl2。依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式： 。
（4）工業上通過如下轉化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
完成Ⅰ中電解過程中陽極的反應式： 。
（5）一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。
①D是 (填離子符號)。
②B
A+C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標況）（ ）
A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（15分）硫酸工業產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有 。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是 ，攪拌的目的是 。
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是 。
（3）興趣小組的同學查閱資料發現可利用硫酸工業廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業流程如下：
①“氧化”中加入硫酸鐵發生反應的離子方程式是 。
②加入Zn粉的目的是 。
③固體A主要成分是 。
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、 、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鈉與下列物質的溶液反應，既有沉淀生成又有氣體放出的是
A．Mg（NO3）2 B．HNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl
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