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2.下列關于無機非金屬材料的說法中正確的是(  )
A.傳統無機非金屬材料是指:光導纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料
B.新型無機非金屬材料雖然克服了傳統無機非金屬材料的缺點,但強度比較差
C.高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點
D.傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽

分析 A.玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料是傳統的無機非金屬材料,光導纖維不是;
B.新型無機非金屬材料能承受高溫、強度較高;
C.高溫結構材料屬于新型的無機非金屬材料,各方面性能優越;
D.新型無機非金屬材料的主要成分不是硅酸鹽.

解答 解:A.光導纖維的主要成分為二氧化硅,屬于新型無機非金屬材料,玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料是傳統的無機非金屬材料,故A錯誤;
B.新型無機非金屬材料不但克服了傳統的無機非金屬材料的缺點,而且同時還具有了如能承受高溫、強度較高,具有電學性能等若干優點,故B錯誤;
C.高溫結構材料屬于新型的無機非金屬材料,具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點,故C正確;
D.新型無機非金屬材料如高溫結構陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸鹽,只有傳統無機非金屬材料才是硅酸鹽,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查無機非金屬材料,題目難度不大,注意傳統和新型材料的優缺點,注意新型無機非金屬材料如高溫結構陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸鹽.

練習冊系列答案
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10.如圖裝置或操作能達到實驗目的是(  )
A.圖1裝置用于分離乙醇和水B.圖2裝置用于除去氯氣中的氯化氫
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11.X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素,已知:
①X元素原子價電子排布式為ns2np2,且原子半徑是同族元素中最小的.
②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個未成對電子.
③Z+與Y2-具有相同的電子層結構;
請回答:
(1)Z2Y2的電子式為,含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵,Z2Y2為離子晶體.
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉;XY2的結構式為O=C=O,分子的立體構型為直線型.
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中,熔點最高、硬度最大的是金剛石(填名稱);晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體.
(4)ZW晶體的結構示意圖如圖.已知:ZW晶體的密度為ρ,摩爾質量為M,阿伏伽德羅常數為NA,則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$.

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(1)氧化劑是KMnO4,氧化產物是Cl2(填化學式);
(2)若生成71g Cl2 ,則被氧化的HCl是2mol,轉移的電子的物質的量是2mol.

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15.已知:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O.向含2mol NaOH,1mol Ba(OH)2,2mol  Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是(  )
選項ABCD
n(CO2)(mol)2346
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14.分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體,溶液的導電能力變化最小的是(  )
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11.下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
      主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁(填元素名稱),寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑.
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強的順序排列為KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4(用化學式表示).
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26.
(5)請寫出②的氫化物發生催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(6)請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

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12.若M+N=F+G這一反應是放熱反應,下列說法正確的是(  )
A.M的能量比G高
B.N的能量比G高
C.這一反應不需要加熱一定能發生
D.反應物的能量之和大于生成物的能量之和

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