Question

現有含FeC1₂雜質的氯化銅晶體（CuC1₂?2H₂O），為制取純凈的CuC1₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

已知H₂O₂、KMnO₂、NaC1O、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性，要將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7，

請回答下列問題

（1）本實驗最適合的氧化劑X是              。

A．K₂Cr₂O₇    B．NaC1O    C．H₂O₂    D．KMnO₄

 （2）物質Y不可能是              。

A．CuO    B．CuC1₂    C．Cu（OH）₂    D．CuCO₃

（3）除去Fe³⁺的有關離子方程式是（物質Y在（2）中選擇合適的選項）：              。

（4）加入氧化劑的目的是              。

（5）最后能不能直接蒸發結晶得到CuC1₂?2H₂O？              。（填“能”或“不能”）。如不能，應如何操作？（如能，此空不填）              。

Answer 1

（1）C（2）B

（3）Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O使 Fe³⁺水解平衡右移，終得Fe（OH）₃沉淀

（4）將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使之在較低pH時，即可沉淀

（5）不能，使之不斷通入HC1的條件下加熱蒸發結晶