【題目】下列儀器可以加熱的是（ ）
①蒸餾燒瓶；②容量瓶；③蒸發皿；④試管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒；⑧錐形瓶
A. ①③④⑧B. ②④⑥⑧C. ③④⑤D. ②③④⑦
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 碳酸鈣的摩爾質量是100g
B. 摩爾既是微粒數目的單位，也是物質的量的單位
C. 阿伏加德羅常數的符號為NA，約為6.02×1023mol-1
D. 標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L
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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）
A.Ba2+、NO 
、NH 
、Cl﹣
B.Ba2+、HCO 、NH 、NO
C.K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、CO 
、SO 
、K+
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數的變化如下圖。
已知W一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期中最強。下列說法正確的是 （ ）
A. 對應的氣態氫化物的穩定性：Y>Z
B. X的非金屬性是同周期中最強的
C. 對應簡單離子的半徑：X>W
D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數依次增大。其中A元素原子核內只有一個質子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數之和是A、C兩元素原子序數之和的2倍。
請回答下列問題：
（1）由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是________(填字母)。
A．C2B2 B．DB2 C．E2 D．C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置為_______________________________；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為________＞________(填離子符號)。
（3）實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。實驗中應選用的裝置為________________(按由左到右的連接順序填寫)；
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【題目】2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應不需要在高壓下進行
D.催化劑V2O5能增大該反應的正反應速率而不改變逆反應速率
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【題目】如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4的質量分數為10.47%，乙中c電極質量增加．回答問題：
（1）電源的N端為極；
（2）電極b上發生的電極反應式為；
（3）丙裝置損失的質量為（該處保留兩位有效數字）；電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為；
（4）電極c的質量變化是g；
（5）①若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質溶液為KOH溶液．通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為 ．
②已知上述燃料電池中，每轉移1mol電子，就有 112KJ的化學能轉化為電能．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式 ．
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【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ）
A. H2S在過量的O2中燃燒：2H2S＋O2 
2H2O＋2S
B. 向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C. 向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+
D. 向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ ＋ OH－= NH3·H2O
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【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E
B.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法
C.E點對應的水溶液中，可能有NH 
、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同時存在
D.若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性
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