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【題目】下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（）

A. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

B. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其原子的非金屬性越強

C. IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

D. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

【答案】C

【解析】A、F元素沒有正價，氧元素沒有+6價，選項A錯誤；B、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質的氧化性越弱，選項B錯誤；C、IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如HCl，選項C正確；D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱，選項D錯誤。答案選C。

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【題目】R，X，Y，Z，A是短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．X原子最外層電子數等于電子層數的3倍．下列推斷正確的是（）

A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性由強到弱的排序：Z，R，X，Y
B.原子半徑由小到大的排序：Z，A，Y，X
C.最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的排Z，R，A
D.RY3 ， A2X，ZA5分子中每個原子最外層都達到8 電子結構

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【題目】下列說法不正確的是

A. 試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B. 單質硫既有氧化性，又有還原性

C. 硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫

D. 硫在過量純氧中燃燒的產物是三氧化硫

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【題目】Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質的量之比為4：10，且生成Fe(NO3)2，則反應中生成的還原產物可能是（）

A.N2B.N2OC.NOD.N2O3

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【題目】以玉米淀粉為原料生產燃料乙醇的生產過程可由下圖表示：

（1）乙醇分子中所含的官能團的名稱為：__________________；

（2）過濾后得到a的主要成分為葡萄糖和乙醇，步驟a的操作是__________；

A．蒸發 B．萃取 C．蒸餾 D．分液

（3）生產過程中為了檢驗水解是否開始，可使用的試劑是______________；

（4）已知1g乙醇完全燃燒放出的熱量為29.7kJ，請據此寫出乙醇燃燒的熱化學方程式：_______。

（5）為了充分利用乙醇的能量，科學家還把乙醇設計成燃料電池，如圖，用磺酸類質子溶劑，在高溫供電時，乙醇電池效率高且更安全。請判斷，該電池的a極為電池的_______極（填“正”或“負”），b極的電極反應式為：____________________________，電池工作時，若有1mol乙醇被氧化，則轉移的電子為____________mol。