Question

某Mg－Al合金，放入足量HCl（aq）中，生成H₂的體積在標況下是2 240 mL；同質量該Mg－Al合金放入足量NaOH（aq），生成H₂的體積在標況下是2 016 mL。則合金中Mg、Al質量之比是（    ）

A.1∶1          B.6∶1          C.1∶6            D.27∶4

Answer 1

D

解析:

因為Mg、Al均能與鹽酸反應放出H₂，而只有Al能與NaOH溶液反應放出H₂，因此，先根據Al與NaOH（aq）的反應，求出Al的質量：

 2Al+2NaOH+2H₂O══2NaAlO₂+3H₂↑

54 g                      67.2 L

m（Al）                   2.016 L

m（Al）=1.62 g。

再根據Mg與HCl（aq）的反應求出Mg的質量：

Mg+2HCl══MgCl₂+H₂↑

24 g              22.4 L

m（Mg）         2.240 L－2.016 L

m（Mg）=0.24 g。

最后求合金中Mg、Al質量比：

m（Mg）∶m（Al）=1.62 g∶0.24 g=27∶4。