Question

將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4g Na₂O₂的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生．下列敘述正確的是（　　）

A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1

B．殘留物只有Na2CO3

C．原混合氣體中O2與CH4的體積比為1：1

D．殘留物只有Na2CO3和NaOH

Answer 1

A、根據上述分析得到的反應可知，O₂和CH₄按照1：2恰好與0，3mol過氧化鈉反應，無氣體剩余，原混合氣體中O₂和
CH₄的體積比為2：1時，剩余甲烷，故A錯誤；
B、甲烷燃燒生成的氣體有二氧化碳和水蒸氣，所以和過氧化鈉反應時殘留物有Na₂CO₃和NaOH，故B錯誤；
C、根據上述分析得到的反應可知，O₂和CH₄按照1：2恰好與0.3mol過氧化鈉反應，原混合氣體中O₂與CH₄的體積比為1：1，剩余氧氣，故C錯誤；
D、由題意結合分析得到的反應關系可知，殘留物只有Na₂CO₃和NaOH，故D正確；
故選D．