能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
A．向水中通入SO2 B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入NaCl
A
【解析】
試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2O
H++ OH－。當向水中通入SO2時發生反應：SO2+H2O= H2SO3．H2SO3H++HSO3-。H2SO3電離產生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產生的H+、OH-的濃度遠遠小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離。所以將水加熱煮沸促進了水的電離。但是水電離產生的H+和OH-離子的個數總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產生的OH-使水的電離平衡逆向移動，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個溶液中的c(OH－) ＞ c(H＋)。錯誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯誤。
考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：
物質 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點/℃ | 64．7 | 249 | 199．6 |
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1 ）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。‘
（1）濃硫酸的作用是 ；
簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由： 。
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據有機物的沸點，最好采用 裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。
Ⅱ．粗產品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制，請根據流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ 操作Ⅱ 。
（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？ （填“能”或“否”），
并簡述原因 。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率是 。
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科目：高中化學 來源：2015屆河南許昌市五校高二下學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅數，下列敘述正確的是（ ）
A． 7.8gNa2O2固體中陰、陽離子數之和一定為0.3NA
B． 室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數目為NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
D．常溫常壓下，1mol甲基所含的電子總數為7 NA
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學期期末檢測化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題
反應CO(g)+NO2(g) 
CO2(g)+NO(g) ΔH＜0，在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數為K2，則
A．若增大CO濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)＞c2(CO)
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學期期末檢測化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題
下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動
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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列關于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是 （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某學生欲完成反應Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是
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科目：高中化學 來源：2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學實驗操作正確的是 _（填序號）
①實驗室進行石油的分餾實驗時，溫度計水銀球插入石油液面以下
②由于碘在乙醇中的溶解度較大，用乙醇萃取分離溶于水中的碘。
③驗證RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液。
④實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯時，把溫度計水銀球插入液面以下。
⑤分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現。
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科目：高中化學 來源：2015屆江西贛州市高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程需要通電后才能進行的是（ �。�
①電離；②電解；③電鍍；④電化學腐蝕
A．①②③ B．②④ C． ②③ D．全部
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