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下列關于“純堿”的分類正確的是（　　）

A、酸

B、堿

C、鹽

D、電解質

考點：鈉的重要化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系

專題：物質的分類專題

分析：純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是化合物據此解答．

解答： 解：純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是化合物，屬于電解質，
故選：CD．

點評：本題考查了化學的基本概念和物質的分類，明確碳酸鈉的組成和性質是解題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．根據已學知識回答下列問題：
（1）對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如右下圖所示．
下列敘述正確的是

（填選項）．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n（H₂）比上圖中d點的值大
（2）已知N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
①合成氨工業采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是

（填選項）．
A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②合成氨工業中采用了較高壓強（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由

．
③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同溫度、催化劑下使其反應．最終達到平衡后，兩容器N₂轉化率分別為α_甲、α_乙，則甲容器中平衡常數表達式為

（用含α_甲的代數式表示，化簡為最簡式），此時α_甲

α_乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列敘述正確的是（　　）

A、稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤上

B、將NaOH固體在燒杯中溶解后立即轉移至容量瓶中

C、定容時，俯視容量瓶的刻度線會使所配溶液的濃度偏高

D、定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其合金在生產、生活中應用廣泛，下列說法中正確的是（　　）

A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強

B、鐵與鹽溶液所發生的反應都是置換反應

C、鐵與稀硫酸反應，鐵與濃硫酸不能反應

D、工業上可以用鋁熱反應的方法制取少量的鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂CO₃俗名純堿，下列對Na₂CO₃采用不同分類法的分類．不正確的是（　　）

A、Na₂CO₃是堿

B、Na₂CO₃是鹽

C、Na₂CO₃是正鹽

D、Na₂CO₃是鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）

A、該反應為放熱反應

B、催化劑能改變反應的焓變

C、催化劑能降低反應的活化能E₁和 E₂

D、增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子百分數增大，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

A、2SO₂+O₂

催化劑

加熱

2SO₃△H=-196.6 kJ/mol

B、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=+393.5 kJ/mol

C、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol

D、2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/moL

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業煉鐵用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是（　　）

A、焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑

B、焦炭先與空氣中的氧氣反應，為煉鐵提供能量

C、石灰石是助礦石中雜質形成爐渣

D、固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）

A、Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

B、NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

C、H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

D、KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

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