Question

【題目】某有機樣品3．1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7．1g，然后經過濾得到10g沉淀，該有機樣品可能是

A. 乙醇 B. 丙二醇

C. 乙醛 D. 甲醇和丙三醇的混合物

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：l0g沉淀為CaCO3，物質的量為10g÷100g/mol=0．1mol，根據碳元素守恒可知，產生的二氧化碳為0．1mol，二氧化碳的質量為0．1mol×44g/mol=4．4g，其中碳元素質量為0．1mol×12g/mol=1．2g，石灰水增重7．1g，所以有機物燃燒生成的水的質量為7．1-4．4=2．7g，物質的量為2．7g÷18g/mol=0．15mol；氫元素質量為0．3mol×1g/mol=0．3g，有機樣品共3．1g，所以O元素物質的質量=3．1g-1．2g-0．3g=1．6g，氧原子物質的量為1．6g÷16g/mol=0．1mol，即3．1g有機物中n（C）=0．1mol，n（H）=0．15mol×2=0．3mol，n（O）=0．1mol，碳、氫、氧原子的物質的量之比為0．1mol：0．3mol：0．1mol=1：3：1，即最簡式為CH3O，乙醇的分子式為C2H6O,丙二醇的分子式為C3H802，乙醛的分子式為C2H4O，它們均不符合最簡式CH3O，A,B,C錯誤；甲醇的分子式CH4O，丙三醇的分子式為C3H803，能得到平均組成為CH3O的混合物，D項正確；答案選D。