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4．分子式為C5H10O且能發生銀鏡反應的有機物種數是（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 分子式為C5H10O且能發生銀鏡，說明此物質為戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有幾種，戊醛就有幾種．

解答 解：分子式為C5H10O且能發生銀鏡，說明此物質為戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有4種，故此戊醛也應有4種，故選B．

點評 本題主要考查的是有機化合物同分異構體個數的判斷，掌握碳原子數小于5的烷基是解決本題的關鍵，甲基和乙基均1種，丙基2種，丁基4種，戊基8種，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號）
（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al（填元素符號）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學式）．
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2        b．FeCl3         c．Na2SO3       d．KMnO4
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體的質量為14.6g．
（3）稱量．
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解．該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是保證溶質全部轉移至容量瓶中．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制溶液（或者稀釋濃溶液）的過程中，存在引起誤差的一些錯誤操作，可能造成所配溶液的濃度會受到影響，請完成表格（在空格處填偏大、偏小或者無影響）．
引起誤差的一些錯誤操作對CB的影響
定容時，俯視刻度線偏大
轉移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉移到容量瓶偏大
定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
a．升高溫度 
b．充入He氣 
c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
d．使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；t1-t2對應的平衡常數為K1，t3-t4對應的平衡常數為K2，t5-t6對應的平衡常數為K3，t6-t7對應的平衡常數為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關系為K1=K2＞K3=K4．
（6）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟．某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小與溫度（T）的關系如圖3中曲線所示，b點時v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反應熱（△H）將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
除去乙醇中的乙酸		B．
   形成原電池
C．  制取乙酸乙酯D．
   石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．例如：Na2O2在醫院、潛水、高空飛行中用作供氧劑．
（1）制備Na2O2的反應為：4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2．
①實驗測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質，其中鈉、氧原子個數比為10：9.5，該樣品中Na2O2的純度為91.9%．
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH-離子的物質的量濃度為2.00mol/L．
（2）某同學為了檢驗引起光化學煙霧的氣體成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查閱資料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應后，氣體通過足量Na2O2，Na2O2固體質量增加c g．
①若a=c，則M氣體的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH．
②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過計算回答．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工廠用FeCl3溶液腐蝕表面有銅的印刷電路板，課外活動小組為確定生產后廢液的組成，進行如下實驗：
①取10.0mol廢液加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀8.61g
②另取10.0mol廢液放入足量銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g，下列關于原廢液組成的判斷正確的是（　　）
A．只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
B．c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2
C．c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1
D．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A是構成營養素的基礎物質，A的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問題：
（1）A的分子式是C2H5O2N，含氧官能團的名稱是羧基；
（2）下列有關A的說法中，正確的是a（選填字母）；
a．具有兩性    b．能發生消去反應    c．不能發生酯化反應
（3）有機物A和（寫結構簡式）可以合成二肽

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