常溫下，有關醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選)( )。
A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，
比值不變
C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．a mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a＝b
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第1講物質組成性質分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于膠體的說法中不正確的是( )。
A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色
C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路
D．分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl2·2H2O晶體。
已知：在20 ℃時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。
金屬離子 | 開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
回答下列問題：
(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質，用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、________________________；
(2)在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中用堿液吸收處理，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________。
(3)步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol·L－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸時。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有________________。
(4)步驟④加入物質X的目的是________________________________，物質X可以選用下列物質中的________。
A．氧化銅 B．稀鹽酸
C．氨水 D．氧化亞鐵
(5)在整個生產流程中，共需要進行________次過濾操作。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
“天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結構示意圖如圖所示。若電池總反應為：
Ni(OH)2
NiOOH＋1/2H2，充電時陰極反應為：H2O＋e－===1/2H2↑＋OH－。則下列說法正確的是(雙選) ( )。
A．充電時a極為正極
B．放電時NiOOH發生氧化反應
C．充電時，K＋移向a極，OH－移向b極
D．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法
該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2CrO42—(黃色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式_______________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：__________。
方法2 電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72—的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判斷正確的是( )。
A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1
B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(雙選) ( )。
A．催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率
B．增大反應體系的壓強、反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1，t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是 ( )。
A．C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
( )。
A．22.4 L NH3中含氮原子數為NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數為NA
C．1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中陰離子總數等于0.1NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應后的分子數等于2NA
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