Question

【題目】回答下列問題：

1L海水在逐漸濃縮過程中析出鹽的種類和質量（單位：g）的關系如下表所示：

海水密度(gmL-1)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008	—
1.22	0.015	9.65	0.01	0.012	—
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31	—	1.40	0.54	0.03	0.06

注：畫“—”的數據少于10-4，可以忽略不計。

(1)從海水中獲得粗鹽，一般采用的方法是___。

(2)根據上表，要獲得雜質較少的食鹽，應控制海水的最佳密度為___gmL-1（填字母）。

A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31

(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質，要除去這些雜質，按順序加入的試劑依次為NaOH、BaCl2、___、___等（填化學式）。

(4)工業上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為___。

(5)鈉元素的一種常見氧化物可作為呼吸面具的供氧劑，寫出該氧化物和CO2反應的化學方程式___。

Answer 1

【答案】蒸發或日曬 B Na2CO3 HCl 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

(1)在海水逐漸濃縮過程中，海水中的某些鹽的濃度會發生一定的改變，表中數值為析出鹽的質量，所以要獲取某種鹽，應選擇其析出量多的點。

(2)除去粗鹽中的雜質，某些試劑的加入存在一定的順序，也就是先加入的試劑，過量部分需要后加入試劑去除。對粗鹽提純來說，與此相關的試劑為Na2CO3和HCl，所以Na2CO3必須在加入BaCl2之后加入，HCl必須在過濾之后加入。

(1)從海水中獲得粗鹽，常需增大濃度，讓鹽水變得飽和，所以一般采用的方法是蒸發或日曬。答案為：蒸發或日曬；

(2)根據表中信息，要獲得雜質較少的食鹽，應控制海水的最佳密度為1.22gmL－1，這時析出食鹽最多，雜質最少，因此選B。答案為：B；

(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質，加NaOH用來除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42-，應加入Na2CO3除去過量的Ba2+和原有的Ca2+，最后加入鹽酸除去過量的CO32-，要除去這些雜質，按順序加入的試劑依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。答案為：Na2CO3；HCl；

(4)工業上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，化學方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。答案為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；

(5)過氧化鈉可作為呼吸面具的供氧劑，它和CO2反應的化學方程式2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。答案為：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。