Question

某溶液經分析，其中只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-，已知其中K⁺、Ca²⁺、Na⁺、NO₃-的濃度均為0.1mol/L，則Cl^- 物質的量濃度為（　　）

A．0.1 mol?L^-1

B．0.3 mol?L^-1

C．0.2 mol?L^-1

D．0.4 mol?L^-1

Answer 1

分析：溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，根據電荷守恒進行分析解答．

解答：解：溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（K⁺）+2c（Ca²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），
所以c（Cl^-）=c（K⁺）+2c（Ca²⁺）+c（Na⁺）-c（NO₃^-）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，
故選B．

點評：本題考查了離子濃度的計算，根據電荷守恒來分析解答即可，難度不大．