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6．下列關于可逆反應是否達到平衡狀態的說法中不正確的是（　　）
A．對于反應2AB（g）?A2（g）+B2（g），當容器中AB與A2的體積比不隨時間變化，說明反應一定達到平衡狀態
B．對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當1個N≡N鍵斷裂的同時3個H-H鍵形成，說明反應一定達到平衡狀態
C．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合氣體顏色不在變化，說明反應一定達到平衡
D．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），當混合氣體的平均相對分子質量或壓強不隨時間的變化而變化，說明反應一定達到平衡

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、對于反應2AB（g）?A2（g）+B2（g），當容器中AB與A2的體積比不隨時間變化，說明各物質的量不隨時間的變化而變化，說明反應一定達到平衡狀態，故A正確；
B、當1個N≡N鍵斷裂等效于3個H-H鍵斷裂的同時3個H-H鍵形成，正逆反應速率相等，說明反應一定達到平衡狀態，故B正確；
C、在恒溫，恒容密閉容器中如下反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合氣體顏色不在變化，說明碘蒸氣的物質的量不變，說明反應一定達到平衡狀態，故C正確；
D、在恒溫，恒容密閉容器中如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），氣體的物質的量不變，當混合氣體的平均相對分子質量或壓強一直不隨時間的變化而變化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．兩種氣態烴組成的混合物6.72L（標準狀況），完全燃燒生成0.48molCO2和10.8gH2O，則該混合烴中一定含有CH4 （化學式），若另一種烴一定條件下最多能與等物質的量的H2完全加成，則該烴的名稱為乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．中學化學中涉及很多類似的反應，在以定條件下，某一類化學反應如下：
A+B$\stackrel{一定條件}{→}$D+E+H2O
請問答下列問題：
（1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于D與E中的氯元素的化合價之間，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若D、E均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若E是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫出A和B反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）若A為金屬單質，B為某元素最高價氧化物的水化物的稀溶液，寫出一個符合上述反應的離子方程式：3Cu+8H++2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯堿工業過程中產生了大量的鹽泥．某氯堿工廠的鹽泥組成如表：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物質
質量分數（%）15～2015～205～1030～4010～15
該工廠進一步利用鹽泥生產了七水硫酸鎂，設計了工藝流程如圖1：
回答下列問題：
（1）反應器中加入酸溶解，反應液控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右，寫出有關化學反應方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）在濾餅中檢測到硫酸鈣的成分，其原因是因為CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3，加熱有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，降低c（H2CO3），所以平衡不斷向右移動，最終CaCO3生成了CaSO4．
（3）已知一些鹽的溶解度如圖2．在濾液I中通入高溫水蒸氣進行蒸發結晶，為了析出晶體I，應控制溫度在80℃．
（4）步驟II操作是冷卻結晶、洗滌，
（5）步驟III在工業上常用的設備是D（填字母）．
A．加壓干燥器B．蒸餾塔C．離心機D．真空干燥器
（6）準確稱取制備產品ag，將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液變紅色，再用c2mol/L的鹽酸進行滴定，消耗鹽酸V2mL，則樣品MgSO4•7H2O的質量分數是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中，全部屬于純凈物的是（　　）
A．福爾馬林、白酒、食醋B．冰醋酸、氯仿、乙醇鈉
C．無水酒精、甲苯、焦爐氣D．乙烯、乙酸乙酯、煤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于平衡常數的說法，正確的是（　　）
A．平衡常數的大小只與溫度有關，而與濃度、壓強、催化劑等無關
B．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值
C．在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度
D．從平衡常數大小可以推斷一個反應進行的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用黃銅礦進行銅的冶煉，冶煉過程大致可分為四個步驟：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發生的主要反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　　）
A．上述過程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時共消耗2 mol O2
B．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
C．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉移1 mol電子時，陽極溶解銅的質量為32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的實驗式C2H4B．乙醇的結構簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式   D．臭氧的分子式O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出實驗現象，按要求寫反應式．
（1）向FeCl2溶液中加雙氧水，現象為淡綠色溶液轉變棕黃色溶液，離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）向FeCl3溶液中加入金屬鈉，現象為有無色無味氣體產生，有紅褐色沉淀生成，離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）．

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