Question

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、量筒、50mL燒杯、

 

 mL容量瓶，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為：

 

、

 

．
（2）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量

 

gNaCl，③溶解，④移液，⑤

 

，⑥

 

，⑦搖勻．
（3）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①用天平稱量氯化鈉后，發現砝碼底部有銹斑．所配溶液的濃度：

 

．
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：

 

．
③定容后俯視刻度線則所配溶液的濃度：

 

．
④定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發現液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：

 

．
⑤另一同學準確配制溶液后，從中取出25mL稀釋成l00mL，稀釋后NaCl的物質的量濃度  為

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）依據配置一定物質的量濃度溶液的操作步驟選用儀器，依據配置溶液的體積選擇合適的容量瓶；
（2）配置一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，依據n=C×V，m=n×M計算需要的氯化鈉的質量；
（3）依據C=

n

V

分析，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大；
⑤依據稀釋前后溶液中含溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液的濃度．

解答： 解：（1）實驗室沒有95mL容量瓶，嚴格選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管和玻璃棒，
故答案為：100；膠頭滴管；玻璃棒；
（2）配制的溶液為100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，其質量m=58.5g/mol×0.1mol≈5.9g，配制該溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，
故答案為：5.9；洗滌；定容；
（3）依據C=

n

V

分析，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大；
①用天平稱量氯化鈉后，發現砝碼底部有銹斑，則稱取的氯化鈉的質量偏大，物質的量n偏大，溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容，溶液冷卻后液面低于刻度線，溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
③定容后俯視刻度線則所配溶液的濃度，導致溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
④定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發現液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度，導致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
⑤稀釋前后溶液中含溶質的物質的量不變，設稀釋后溶液的物質的量濃度為C則：1.00mol/L×25mL=100ml×
C，解得C=0.25mol/L；
故答案為：0.25mol/L．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，題目難度中等，掌握配制一定物質的量濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，明確誤差分析的方法與技巧，是解題關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．