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5.草木灰中富含鉀鹽(主要是K2CO3,還有少量KCl和K2SO4).據從草木灰中提取鉀鹽實驗,填寫下列空白:
(1)此實驗操作順序如下:
①稱量樣品;②溶解、沉降;③過濾;④加熱蒸發;⑤冷卻結晶.
(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時,若指針偏向右邊,則表示B(填下列正確選項的代碼).
A.左盤重,樣品輕 B.左盤輕,砝碼重
C.右盤重,砝碼輕 D.右盤輕,樣品重
(3)在進行第③步操作時,有可能要重復進行,這是由于濾液仍渾濁.
(4)在進行第④步操作時,要用玻璃棒不斷小心地攪動液體,目的是防止液體飛濺.
(5)在②、③、④步操作時,要用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒.
(6)將制得的少量晶體放入試管,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在三支試管中.
①在第一支試管中加入稀鹽酸,可觀察到有氣泡生成,證明溶液中有CO32-離子.
②在第二支試管中加入足量稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,可觀察到有白色沉淀生成,證明溶液中有SO42-離子.
③在第三支試管中加入足量的稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可觀察到有白色沉淀生成,證明溶液中有Cl-離子.

分析 (1)草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液,可以利用過濾的方法來獲得鉀鹽的水溶液;
(2)稱量樣品時,若指針偏向右邊,說明砝碼偏重;
(3)步驟③操作方法為過濾,如濾液仍渾濁,可充分操作;
(4)步驟④為蒸發操作,通過玻璃棒的攪拌,使溶液受熱均勻,避免液體濺出;
(5)②、③、④步操作都用到玻璃棒;
(6)①碳酸根離子和鹽酸反應產生氣體,據此可檢驗碳酸根離子;
②硫酸根離子和鹽酸酸化鋇離子反應生成白色沉淀,據此檢驗硫酸根離子;
③氯離子和硝酸酸化的銀離子反應生成白色沉淀,據此檢驗氯離子.

解答 解:(1)草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液,然后利用過濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液,將所得的水溶液蒸發結晶可以獲得氯化鉀的固體,所以實驗步驟為:①稱量樣品;②溶解沉降;③過濾;④加熱蒸發;⑤冷卻結晶,最后過濾、洗滌,得到產品,故答案為:過濾;加熱蒸發;
(2)托盤天平的使用規范是右盤放砝碼,左盤放稱量物,指針偏向哪邊說明哪邊重,題中指針偏向右邊,說明砝碼重,物品輕,故答案為:B;
(3)由于本實驗中被過濾液顯堿性,其中可能有一些高價金屬氫氧化物的絮狀沉淀,一次過濾不容易得到澄清的濾液,因而可能要重復過濾,
故答案為:濾液仍渾濁;
(4)步驟④為蒸發操作,蒸發時需要使用玻璃棒攪拌,目的是使溶液受熱均勻,避免液體局部受熱導致液體飛濺,發生危險,故答案為:液體飛濺;
(5)②、③、④步操作都用到玻璃棒分別為溶解、過濾、蒸發,都用到玻璃棒,故答案為:玻璃棒;
(6)①碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳,反應的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2+H2O,向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有CO32-
故答案為:氣泡;CO32-
②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,排除了其它陰離子的干擾,如果產生白色沉淀,就說明溶液中有SO42-離子,反應的離子方程式為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,
故答案為:白色沉淀;SO42-
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后,排除了其它離子的干擾,再加入 AgNO3 溶液,產生白色沉淀,說明溶液中有氯離子,
故答案為:白色沉淀;Cl-

點評 本題考查了物質的分離、提純實驗方案的設計與評價,為高頻考點,題目難度中等,把握粗鹽提純實驗及離子的檢驗為解答的關鍵,試題側重分析與實驗能力的考查.

練習冊系列答案
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