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近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

（1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：

   （I）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。

   （II）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。

   （III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用。

①寫出步驟（I）反應的化學方程式：                           ；

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：                          ；

（2）某研究性學習小組采用下圖裝置在實驗室測定廢氣樣品（含SO2、O2、N2、CO2等）中SO2的體積分數，X溶液可能是                           ；

      

A．酸性高錳酸鉀溶液                   B．氫氧化鈉溶液                C．氯化鋇溶液

（1）①SO2+NaOH = NaHSO3   ②HSO－3+H+ = SO2↑+H2O

（2）A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用．
①寫出步驟（I）反應的化學方程式：
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：
HSO3-+H+═SO2+H2O
HSO3-+H+═SO2+H2O

（2）還有學者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填序號）
AB
AB
．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優點是
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
．
（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
+4
+4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
 
2-
4
而實現SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO
 
2-
4
的轉化率．
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①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填序號）
 
．
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A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成
 
2-
4
的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優點是
 
．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH
 
+
4
氧化為NO
 
-
3
：NH
 
+
4
+2O2=NO
 
-
3
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
 
-
3
和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應的化學方程式：
 
．
②寫出步驟（Ⅲ）反應的離子方程式：
 
．
（2）還有學者提出利用 Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如圖1所示的方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率．
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①該小組采用如圖2所示裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X 溶液可以是
 
．
A．碘的淀粉溶液    B．酸性高錳酸鉀溶液    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應的化學方程式：
 

②寫出步驟（Ⅲ）反應的離子方程式：
 

（2）還有學者提出利用 Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下1方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率．
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①該小組采用圖2裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填序號）
 
．
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是
 

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優點是
 
．
（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
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（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
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