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2.實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL.
(1)需要量取質量分數為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL.
(2)配制過程中需要下列儀器中的B、C、E、F、H(填選項的標號).
A.托盤天平 B.燒杯 C.量筒 D.燒瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管 G.試管 H.250mL容量瓶
(3)下列實驗操作中,按先后順序排列為D、C、A、E、B、F、H、G.
A.將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
B.將洗滌液也注入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻.
C.將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中,攪拌并冷卻至室溫.
D.向燒杯中加入約100mL蒸餾水.
E.用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次.
F.向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm~2cm處.
G.蓋上瓶塞,并反復倒轉搖勻.
H.用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處.
(4)在配制過程中,如果出現下列情況,將對所配溶液的物質的量濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒進行讀數偏高.定容時,仰視觀察容量瓶刻度線偏低.

分析 (1)依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度,依據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積;
(2)依據配制步驟選擇合適的儀器;
(3)依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序;
(4)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;

解答 解:(1)98%密度為1.84g/mL的濃硫酸物質的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,設需要濃硫酸體積為V,依據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,V×18.4mol/L=250mL×2mol/L,解得V=27.2mL;
故答案為:27.2;
(2)配制250ml 2mol/L的稀硫酸步驟為:計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,需要的儀器有:量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、250mL容量瓶,
故答案為:B、C、E、F、H;
(3)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、量取(稱量)、稀釋(溶解)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶;
所以正確的順序為:D、C、A、E、B、F、H、G;
故答案為:D、C、A、E、B、F、H、G;
(4)用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒進行讀數,導致量取的硫酸的物質的量偏高,溶液濃度偏高;
定容時,仰視觀察容量瓶刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
故答案為:偏高 偏低.

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液,明確配制原理和步驟是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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