（9分）對于下列反應：2SO2 + O2
2SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ 。
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g) 
4C(g)
△H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是 。
①增加C的物質的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為
；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數為恐，則K
與K、K二者的關系為
。
(3)已知某溫度下，反應2SO+02S0
的平衡常數K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·L
c0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率
為80％時，該反應 (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=
kJ·mol；若
+b>
c+d，增大壓強平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應方向移動，則 0(填“>”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是 。
①增加C的物質的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H
(g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數為恐，則K
與K、K二者的關系為 。
(3)已知某溫度下，反應2SO+02S0
的平衡常數K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·L
c0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率
為80％時，該反應 (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=
kJ·mol；若
+b>
c+d，增大壓強平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應方向移動，則 0(填“>”或“<”)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(16分)化學學科中的平衡理論主要內
容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g) 
4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是 。
①增加C的物質的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數為恐，則K
與K、K二者的關系為 。
(3)已知某溫度下，反應2SO+02S0
的平衡常數K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·L
c0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率
為80％時，該反應 (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=
kJ·mol；若
+b>
c+d，增大壓強平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應方向移動，則 0(填“>”或“<”)。
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