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18.NA表示阿伏伽德羅常數,下列判斷正確的是(  )
A.在18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有NA個氧分子
B.標準狀況下,22.4L空氣含有NA個單質分子
C.1 molCI2參加反應轉移電子數可能為1NA
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質的量濃度為1mol•L-1

分析 A、求出18g${\;}_{\;}^{18}$O2的物質的量,然后根據分子個數N=nNA來分析;
B、空氣中不全部是單質;
C、氯氣參與反應后可能發生的是歧化反應;
D、將氧化鈉溶于1L水后,溶液體積大于1L.

解答 解:A、18g${\;}_{\;}^{18}$O2的物質的量為0.5mol,故分子個數N=nNA=0.5NA個,故A錯誤;
B、空氣中不全部是單質,還有化合物分子,故標況下22.4L空氣中含有的單質分子的個數小于NA個,故B錯誤;
C、氯氣參與反應后可能發生的是歧化反應,歧化為-1價和+1價時,1mol氯氣轉移NA個電子,故C正確;
D、將氧化鈉溶于1L水后,溶液體積大于1L,故溶液中鈉離子的濃度小于1mol/L,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度不大,應注意掌握公式的運用和物質的結構.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
(1)寫出飽和三氯化鐵滴入沸水的反應化學方程式FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(2)寫出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O
(3)最近報紙上報導了有人混用洗滌劑發生的中毒事件,當事人先用潔廁靈(強酸性,含鹽酸)洗衛生間,再用84消毒液(堿性,含NaClO)進行殺菌,請寫出有關反應的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.A、B、C為中學常見單質,其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為液體,C為氣體.D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去).
(1)寫出化學式:AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr.
(2)在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是③⑥(填編號).
(3)反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(4)反應⑦的化學方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;該反應中每消耗0.3mol的A,可轉移電子0.8mol.
(5)分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通人少量SO2反應的離子方程式Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.將等質量的a、b兩份鋅粉裝入試管中,分別加入過量的稀硫酸,同時向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液.如圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系,其中正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

(1)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,NA表示阿伏加德羅常數,若有4mol的HCl參加反應,則轉移的電子總數為2NA
(2)現有以下3種試劑:A.飽和食鹽水      B.濃硫酸    C.NaOH溶液
請在以上試劑中選擇并回答填空:
X溶液應選用A (填寫序號);Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣(或干燥氯氣).
(3)某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質,設計了如圖1的實驗.
通入Cl2后,從觀察集氣瓶A、B中的現象可得出的結論是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂白性,寫出化學反應方程式,并用簡要文字解釋).
(4)某興趣小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如如2的實驗裝置.

①實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:分液漏斗的玻璃塞沒有取下來;
②反應開始一段時間后,觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現褪色的現象,但兩者褪色原理不同,如何區別,請你幫助設計實驗,你的操作是停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.淀粉與纖維素互為同分異構體
B.中和熱測定實驗中,若用銅質攪拌器,則所測中和熱的絕對值偏大
C.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂
D.蛋白質屬于天然高分子化合物,鹽酸可以使蛋白質變黃,稱為顏色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.A是氣態烴,B和D是生活中兩種常見的有機物.以A為主要原料合成乙酸乙酯.其合成路線如圖所示.

(1)C的分子式是C2H4O.
(2)在反應①~④中,屬于加成反應的是①(填序號).
(3)寫出反應④的化學方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.寫出反應②的化學方程式:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(4)可用于鑒別B、D的一種試劑是飽和Na2CO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.現有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質,其中A、B、C均為氧化物,且A為淡黃色粉末,G、E為氣體單質,F的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液.它們之間相互轉化關系如圖所示,其他與題目無關的生成物均已略去.
請回答下列問題:
(1)寫出化學式:HNaClO,CCO2
(2)寫出下列反應的化學方程式:
A+C→F+E2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
F+Ca(OH)2→DNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.
(3)寫出離子反應方程式:D+G→HC12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組離子在指定的溶液中能太量共存的是(  )
A.在硝酸亞鐵溶液中:Al3+、H+、SO42-、Cl-
B.在透明溶液中:Fe3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C.在含SO2的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D.pH=0的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Br-

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