Question

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉化率

B.已知一定溫度下，反應的平衡常數（k）為定值，向已經達到平衡狀態的容器中再次加入四種物質，若＞k，平衡就要向正反應方向移動

C.反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.正反應是體積減小的可逆反應，所以增大壓強平衡平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，故A錯誤；

B. 向已經達到平衡狀態的容器中再次加入四種物質，若＞k，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；

C.氫氣的濃度變化量是＝0.06mol/L，則氫氣的反應速率是＝0.015 mol/(L·min)，故C錯誤；

D.反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl是0.1mol，0.1molHCl恰好和0.1mol氫氧化鈉反應，故D正確；

故選D。