【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是 （ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 | Na2O2與H2O、CO2反應產生O2 |
B | 常用鋁箔做包裝材料 | 金屬鋁有好的延展性 |
C | FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板 | FeCl3可與Cu發生反應 |
D | 燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡 | 燒菜時鐵鍋被染色 |
A.AB.BC.CD.D
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是( )
A.氣相呈現紅棕色，因為其中含有Br2的蒸汽
B.溴溶液相中顯酸性，主要因為HBr電離出了H
C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發
D.液溴保存時不可敞口放置，應保存在細口瓶中并塞上橡膠塞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示。根據該表，回答下列問題：
化學式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
電離平衡 常數（Ka） | 4.0×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
(1)同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結合H＋的能力最強的為__________
(2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________
a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
(3)Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：_____。
(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_______(填寫序號)。
①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅的物質的量A＝E ④反應過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余
(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此時溶液pH = __________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空：
(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式______________，其最外層有____種不同運動狀態的電子。
(2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，從原子結構角度解釋其原因：_____________________________________________________。
(3)下面是工業上冶煉Cr時涉及到的反應：
CrO42－+ S+ H2O→ Cr(OH)3↓+ S2O32－+
①請將方程式補充完整并配平____________________。
②上述反應中，若轉移了3mol電子，得到的還原產物是__________mol。
③Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程式________。
(4)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈四面體構型。Ni(CO)4是________________晶體，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序號）。
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L．下列各組混合烴中一定不符合條件的是
A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6
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【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）現有下列物質；①KCl晶體②液態HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水，其中屬于電解質的是（填序號，下同）___________；屬于非電解質的是____________；能導電的有__________。
（2）已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I、Br、Fe2+還原性由強到弱的順序為：___________。
（3）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：_________________________________________________
（4） 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量之比___________，所含分子數之比______________，所含原子數之比____________。
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【題目】已知某可逆反應：mA(g) + nB(g)
pC(g) H= Q kJ·mol-1，在密閉容器中進行，右圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是
A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
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【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
（裝置分析）
（1）裝置①中反應的離子方程式是____________________________。
（2）裝置②中的試劑是________（填序號）。
a．飽和NaHCO3溶液 b．飽和Na2CO3溶液 c．濃H2SO4
（3）裝置③中的試劑是__________。
（進行實驗）
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是_____________。
（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______________________。
（實驗反思）
（6）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應。”其理由是______。
（7）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應方程式書寫及其反應類型都正確的是（ ）
A. 
取代反應
B. 2CH3CHO+O2
2CH3COOH 氧化反應
C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反應
D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反應
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