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9．3.6g H₂O的物質的量是0.2mol，含有0.2N_A個水分子，含有0.4mol H．

分析依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結合1個水分子含有2個氫原子解答．

解答解：3.6g H₂O的物質的量是$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol；含有分子數為：0.2mol×N_A=0.2N_A；含有氫原子物質的量為：0.2mol×2=0.4mol；
故答案為：0.2；0.2N_A； 0.4．

點評本題考查了物質的量有關計算，明確以物質的量為核心的計算公式，熟悉物質的結構組成是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中，反應 mA（g）?nB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　　）

	A．	平衡向逆反應方向移動了		B．	物質A的轉化率減少了
	C．	物質B的質量分數減小了		D．	m 小于n

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
步驟1：取8mL0.1mol•L^-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振蕩；
請寫出步驟1中發生的離子反應方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
步驟2：在上述試管中加入2mLCCl₄，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1mol•L^-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色．
探究的目的是通過檢驗Fe³⁺，來驗證是否有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度．針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，溶液無Fe³⁺
猜想二：Fe³⁺大部分轉化為Fe²⁺，使生成Fe（SCN）₃濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高．
結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：

實驗操作	預期現象	結論
實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置	乙醚層呈紅色	“猜想一”不成立
實驗2：取萃取后的上層清液滴加2-3滴 K₄[Fe（CN）₆]溶液	若產生藍色沉淀	則“猜想二”成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下面有關¹³C、¹⁵N敘述正確的是（　　）

	A．	¹³C與¹⁵N有相同的中子數		B．	¹³C的質子數為13
	C．	¹⁵N與¹⁴N互為同位素		D．	¹⁵N的核外電子數與中子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據生活經驗，下列物質pH大小正確的是（　　）

	A．	白醋＞醬油		B．	84消毒液＞肥皂水
	C．	人體胃液＞人體血液		D．	廁所清潔劑＞廚房清潔劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
	C．	25℃時，0.1mol•L^-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力相當
	D．	25℃時，將等體積pH=1的鹽酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．糖類、油脂、蛋白質是人體必須的三大營養物質．下列說法正確的是（　　）

	A．	蔗糖和麥芽糖均能發生水解反應和銀鏡反應
	B．	植物油可用于萃取碘水中的碘
	C．	面粉、牛油、絲綢完全燃燒都只生成CO₂和H₂O
	D．	用滲析的方法不能對雞蛋白和淀粉的混合溶液進行分離