Question

將0.15mol Fe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2－全部轉化成Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質的量濃度是

A．0.05mol/L    B．0.1mol/L    C．0.2mol/L    D．0.3mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：由Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O可知，n(Fe²⁺)=n(Fe₃O₄)=0.15mol；由Fe²⁺—e^—=Fe³⁺可知，n(e^—)_失去=n(Fe²⁺)=0.15mol；設n(K₂Cr₂O₇)=xmol，鉻元素由+6價降為+3價，則n(e^—)_得到=n(K₂Cr₂O₇)×2×3=6xmol；由電子得失相等可知，6x=0.15，則x=0.025mol；由n/V可知c(K₂Cr₂O₇)=0.025mol÷0.25L=0.1mol/L，B項正確。

考點：考查四氧化三鐵與硫酸反應、亞鐵離子的還原性、重鉻酸鉀的氧化性、電子守恒原理、物質的量在離子方程式計算中的應用、物質的量濃度等相關知識。