欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。
（3）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
| 實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：
SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質的量
為0.6 mol反應中轉移電子的數目為 ，
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①B表示 。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
① 寫出反應器中發生反應的化學方程式是 。
② 電滲析裝置如右圖所示，寫出陽極的電極反應式 。該裝置中發生的總反應的化學
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
| 醋酸溶液濃度(mol·L－1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗。
①稱取m g草酸晶體，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定時，所發生反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。
（2）在實驗②中，滴定時KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，錐形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。
（3）在滴定過程中，目光應注視______________________。
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數分別為amL和bmL，因此計算出x值為________。
（5）若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質，猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質，并對此進行實驗探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續滴加，觀察現象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結論。
①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現象：______________________________________________
（3）乙組同學向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現象進行比對后，決定對Cu(OH)2與氨水反應的機理進行探究：
①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結果觀察到（2）中現象。據此，有同學認為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應得以發生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結果同樣觀察到（2）中的現象，據此可知該反應的發生與Cl—無關。
②因此，同學們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應的發生需要NH4+的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現象。
（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據此，可以得出結論：在Cu(OH)2與氨水的反應中，NH4+起著至關重要的作用，且________________對反應的發生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發生過程中NH4+的作用：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學成分是：MgCO3，同時含有雜質：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：
已知：①常溫下，Fe3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：
| | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 開始沉淀 | 2．1 | 3．7 | 9．0 |
| 沉淀完全 | 3．2 | 5．2 | 12．4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關于該電池放電時的說法中正確的是 （ ）
| A．高鐵電池產生的電流從負極經外電路到達正極 |
| B．正極反應式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 |
| C．負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大 |
| D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克 ②鋅片增重了32．5克 ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
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