Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• B、在AgCl沉淀中加入碘化鉀溶液：AgCl（s）+I^-（aq）═AgI （s）+Cl^-（aq）
• C、銅與濃硫酸共熱：Cu+4H⁺+SO₄^2-

  △   .

  Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• D、電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O

  直流電  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、三價鐵具有氧化性能氧化碘離子；
B、根據沉淀的轉化來分析；
C、濃硫酸不能拆；
D、忽略了Mg²⁺與OH^-的反應．

解答： 解：A、氧化鐵可溶于氫碘酸，三價鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應的離子方程式為：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂；故A錯誤；
B、由于AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故AgCl可以轉化為AgI，反應的離子方程式為：AgCl（s）+I^-（aq）═AgI （s）+Cl^-（aq），故B正確；
C、濃硫酸不能拆，故離子方程式應為：：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D、電解氯化鎂溶液的化學方程式：MgCl₂+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查的了離子方程式書寫的正誤判斷，應從是否遺漏反應、物質的拆分是否正確等角度來判斷．