Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（　　）

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

C. Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

Answer 1

【答案】C

【解析】

在短周期主族元素中，核外電子數(shù)是9的元素是F，所以X是F，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層一半的元素是Na，所以Y是Na，最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍的元素是S，所以Z是S，則W就是Cl。

經(jīng)分析可知：X是F，Y 是Na，Z是S，W是Cl；

A.原子半徑由小到大的順序是：X W ZY，故A錯(cuò)誤；

B.化合物Y2Z是Na2S，在Na2S中，只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是：NaOH、HClO4，分別為強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，氧化鋁為兩性氧化物，所以水溶液均能溶解氧化鋁，故C正確；

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：HF HCl H2S ，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。