Question

8．物質之間的轉化關系如圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質，其余的為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態化合物．

試回答下列有關問題：
（1）A在元素周期表的位置第四周期第Ⅷ族
（2）以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是⑦ （用編號①→⑦填寫）
（3）寫出反應②的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（4）寫出引發反應④的實驗操作加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃寫出該反應一種重要的工業用途焊接鐵軌或冶煉高熔點金屬
（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 A、D、E、F、H為常見的單質，單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na₂O₂，B常溫下為液態化合物，應為H₂O，A和水高溫下反應，且A為生活中常用的金屬，則A是Fe，Fe在氧氣中能劇烈燃燒，所以E是O₂，則F是Na，D為H₂，C是Fe₃O₄，四氧化三鐵和H高溫下反應，應該為鋁熱反應，則H是Al，J是Al₂O₃，Na和水反應生成氫氣和G，所以G是NaOH，NaOH和Al₂O₃反應生成I，I為I為NaAlO₂，電解氧化鋁生成氧氣和Al，所以H是Al，以此解答該題．

解答 解：（1）通過以上分析知，A是Fe，位于第四周期第VIII族，故答案為：第四；第Ⅷ；
（2）以上反應中沒有元素變化的是⑦，所以屬于非氧化還原反應的是⑦，故答案為：⑦；
（3）反應②為鐵和水蒸氣的反應，方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（4）反應④為鋁熱反應，該反應放出大量熱，可以焊接鐵軌或冶煉高熔點金屬，引發實驗的操作為加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃，
故答案為：加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃；焊接鐵軌或冶煉高熔點金屬；
（5）Fe和Al在堿性條件下形成原電池反應，Fe為正極，反應的電極方程式為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故答案為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．

點評 本題考查無機推斷題，為高考常見題型，涉及Fe、Al、Na元素及其化合物的推斷，根據反應條件、物質特殊顏色、物質的性質等進行推斷，側重考查學生運用知識能力，熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．