Question

【題目】根據要求完成下列實驗。(a、b為彈餐夾，其他裝置略去)

I驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(1) 連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，打開b (關閉a)，然后滴入濃硫酸，加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是___________，銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________ 。

(2) 能驗證SO2具有氧化性的實驗現象是__________________________________________。

(3) 裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀的化學式分別是___________，___________。寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________________________。

(4) 能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現象是________________________________， 若通入過量的SO2，其化學方程式是____________________________________________。

II驗證酸性的相對強弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)

(5) 打開a關閉b。裝置A中的足量的試劑是___________。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強，理由是_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+2H2O 裝有H2S溶液的試管變渾濁 BaSO3 BaSO4 Ba2++SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H++2Cl- 裝有氫氧化鈉（酚酞）溶液的試管中溶液褪色 SO2+NaOH=NaHSO3 酸性高錳酸鉀溶液 能，盛有次氯酸鈣溶液的試管變渾濁

【解析】

（1）分液漏斗中裝有濃硫酸，濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；

（2）二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應，生成黃色固體硫（單質）和水證明二氧化硫具有氧化性；

（3）二氧化硫為酸性氧化物，與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成硫酸鋇，被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇；

（4）過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉；

（5）打開a關閉b，該實驗用于比較亞硫酸、碳酸和次氯酸的酸性相對強弱。

（1）由實驗裝置圖可知，分液漏斗中裝有濃硫酸，濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，具有氧化性，二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應，生成黃色固體硫（單質）和水，反應的方程式為：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故答案為：裝有H2S溶液的試管變渾濁；

（3）二氧化硫為酸性氧化物，與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；SO2具有還原性，與氯水反應生成鹽酸和硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，故答案為：BaSO3；BaSO4；Ba2++SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；

（4）二氧化硫為酸性氧化物，過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，溶液紅色褪去，反應的化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3，故答案為：裝有氫氧化鈉（酚酞）溶液的試管中溶液褪色；SO2+NaOH=NaHSO3；

(5) 打開a關閉b，該實驗用于比較亞硫酸、碳酸和次氯酸的酸性相對強弱，由于亞硫酸酸性強于碳酸，反應生成的二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，反應生成的混合氣體通過盛有足量的酸性高錳酸鉀溶液的試管除去二氧化硫氣體，二氧化碳氣體與次氯酸鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，溶液變渾濁，說明碳酸的酸性強于次氯酸，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；能，盛有次氯酸鈣溶液的試管變渾濁。